Az a része, kémia , amely foglalkozik a relatív koncentrációja vegyszerek reakciók úgynevezett sztöchiometriai . Munka sztöchiometria problémák jó gyakorlat , hogy segítsen tanulni alap kémia . Aceton egy lehetséges példa. Ha van egy reakció, aceton , ahol tudod, hogy a termék mennyiségét jelen egyensúly , az aceton mennyisége maradt egyensúlyi és az egyenlet a reakció , akkor a munka hátra , hogy kitaláljuk, hogy mennyi aceton kell eredetileg jelen . Utasítások
1
Írja le a kémiai egyenletet a reakció , hogy zajlik . A sav – katalizált brómozással acetonban , például, a következők szerint :
Br2 + C3H6O — & gt; C3H5BrO + HBr
2
arányának meghatározására molekulák aceton molekulák szerves termék . A sav- katalizált brómozással acetonban , például tart egy molekula aceton , hogy egy molekula bróm-aceton , így ez az arány 1: 1.
3
Szorozzuk száma mol termék jelen egyensúlyi által az arány. Ha van 100 mmol bróm-aceton egyensúlyi állapotban , például , akkor szorozzuk 1 , így 100 mmol acetont követelni .
4
Add móljai aceton maradt egyensúly az eredmény az első lépés . Ha 50 mmol aceton maradt egyensúlyi , például , akkor add, hogy ez a 100 , így 150 mmol eredetileg jelen .
5
Osszuk a végső móljai a teljes térfogata a kiindulási oldatot ( literben mérve ), így a kiindulási koncentráció aceton. Ha indult egy 500 ml-es megoldás , például , akkor konvertálni 500 ml liter elosztás útján 1000 így 0,5 , akkor ossza fel a számot anyajegyek ( 0,15 ), az aceton ezt az összeget , így a kezdeti koncentráció 0,3 mol literenként .
