Ionos vegyület kémiai formája, amikor az elemeket tartja össze ionos kötések . Egy ionos kötés jön létre ellentétes töltésű ionok között az elemek miatt az erők az elektrosztatikus vonzás. Ionos vegyületek igen erős , de törékeny , és leggyakrabban képeznek a fém és nem fém elemekkel. Ha bevezeti a vizet a tézisek ionos vegyületek , a folyamat a disszociáció megy végbe . Disszociáció
A folyamat disszociáció oldódását ionos vegyületek előállítására ionok . Amikor vizet vezessen be az ionos vegyületek , a vízmolekulák húzza az ionos kötések lakás . Ez azért történik, mert a végén a poláros vízmolekulák erős vonzás , hogy a pozitív és a negatív ionok az ionos vegyület ; azok körül a pozitív kationok és a negatív anionok a folyamatot nevezzük hidratálást .
Electricity vezetékek
A folyamat a disszociáció képes elektrolit oldatok . Elektrolit oldatok olyan megoldásokat, amelyek elektromosan vezető anyagok miatt a vízben oldódó ionokat termelni . Egy erős elektrolit oldódnak jól és termel sok ionokat , míg a gyenge elektrolit feloldódik , de nem termel sok ionokat .
Példa disszociáció : Matton
A nátrium-klorid egy jó példa egy erős ionos vegyület . A pozitív ionok a nátrium és a negatív ionok klór vonzzák egymást , és egy erős kötelék. Nátrium-klorid megtalálható a szupermarketek polcain a jódozott só . Ha csepp jódozott sót a vízbe , feloldódik ( vagy disszociál ) és a kibocsátások az elemi formában ( ionok) a vízbe . Azonban , ha hozzá túl sok jódozott só egy időben , akkor az egyensúly , és nem disszociál .
Molekuláris vegyületek
Egy másik eljárás, amely képes ionokat , bár ritkább , nevezzük ionizáció. Ebben a folyamatban a molekuláris vegyületek oldódnak vízben ionokat termelni . Míg a legtöbb molekuláris vegyületek nem oldódnak a vízben , savak nem azért, mert az általuk termelt hidrogén ionok .
