Kémiai egyenletek írják le a változás a reagensek és a termékek a kémiai reakció . A reaktánsokat – vegyületek elején a reakció – vannak írva a bal oldalon az egyenlet . A termékek – vegyületeket a reakció által termelt – vannak írva a jobb oldalon az egyenlet. Mivel a számát és típusát, az atomok nem változik a kémiai reakció , a kémiai egyenlet kiegyensúlyozott , ha az összes atomok elszámolni mindkét oldalán egy egyenletet. Írás Kémiai egyenletek
Kémiai egyenletek vannak írva a kémiai képletek egyes reagens bal oldalán az egyenlet , és a kémiai képlet a termékek a jobb oldalon az egyenlet . Minden reagens és a termék további részletezését folyadékként ( l ), gáz ( g ) , szilárd anyag (ok ) vagy vizes oldat ( vizes oldat). A reagensek és a termékek vannak osztva egy nyíl jelzi az irányt a reakció – a reaktáns származó termék. Megfordítható reakciók képviseli egy kettős nyíl jelzi, hogy a reakció is járjon el fordított sorrendben. Továbbá, a katalizátor jelenlétében , illetve meghatározott feltételeket , amelyek szükségesek a reakció fordul elő vannak írva a nyíl fölé . Például a görög betű delta tűnik a reakciókban hőigényes .
Balancing Kémiai egyenletek
ugyanannyi egyes atom figyelembe kell venni mind a termék-és reagens oldalán egy egyenletet. Ez megköveteli , hogy az egyenlet egyensúlyban számának növelésével az egyes mol reaktáns és a termék , amíg ugyanazt a számot minden egyes típusú atom mindkét oldalon. Például a hidrogén közötti reakciót gáz és oxigén gáz előállításához víz van írva, mint a H2 ( g) + O2 ( g ) – > H2O ( l) . Ez az egyenlet nem kiegyensúlyozott, mert van két atom oxigén a reaktáns oldalon, de csak egy atom oxigén a termék oldalán . Átírása az egyenlet 2 H2 ( g ) + O2 ( g ) – > 2 H2O ( l) , mert kiegyenlíti az egyenlet ott most négy hidrogén atomok mindkét oldalán az egyenlet és két atom oxigén mindkét oldalán az egyenlet. Ez az egyenlet akkor lehet kifejezni , mint két mól hidrogéngáz reagál egy mól oxigéngáz előállítására két molekula vizet.
Anyajegyek
Kémiai reakciók vannak leírva szempontjából mól helyett egyes atomok vagy molekulák . Az atomok és molekulák vannak csoportosítva egységekben úgynevezett anyajegyek. Mindegyik 6,022 mól egyenlő x 10 a 23. teljesítmény , más néven Avogadro számát. Bár ez a szám nagyon nagy, akkor egy mól víz molekulák tömege 18 gramm, és térfogata mindössze 18 millilitert. A mól ezután leírja a közötti arány minden egyes termékre és a kémiai reagens egyenletben. Mivel két mol hidrogén- gáz-és egy mól oxigéngáz hozamok két mol vizet , tudjuk megjósolni , hogy négy mól hidrogén gáz és két mól oxigéngáz hozná négy mól vizet tartalmaz.
Korlátozása A felesleges és reagensei Matton
kémiai reakciók , az egyik reagens gyakran fogyasztják mielőtt más reagensek fogyasztják . Egy elfogyasztott reaktáns nevezik a sebességkorlátozó reakciópartner , mert a reakció véget ér, amikor a reaktáns használják fel . A többi reagens ( ek) jelen van a felesleges reagensek nevezzük . A feleslegben lévő reagens ( ek) nem vesz részt a kémiai reakcióban. Használata az előző egyenlet , ha két mól hidrogéngáz kombinálják két mól oxigéngáz , csak két mol vizet állít elő . A hidrogén és az fogyasztják a sebességkorlátozó reakciópartner . Csak egy mól oxigén fogyasztják a reakciót, és a fennmaradó mól oxigén marad .
