Mindkét galvanikus és elektrokémiai cellák energiaforrásaként használható elektronikus eszközök. Galván és elektrokémiai cellák minősülnek galván sejtek , amelyek hozzájárulnak a villamos reakciók és áramot. Elektrokémiai cellák egy kicsit több, mint változatos galvánelemek – nekik van egy részhalmaza sejtek úgynevezett elektrolitikus cellák , amelyeket a hatalom egy oxidációs -redukciós kémiai reakció egy olyan irányba , amely nem fordul elő spontán. Volta Cells
Mind galvanikus és elektrokémiai sejtek galván sejteket. Ez azt jelenti, hogy kihasználja a spontán kémiai reakció mozog elektromos áram segítségével egy külső áramkörön . Volta sejtek felelősek az elemeket, hogy az általunk használt teljesítményű elektronikus eszközök ma . Mind a galván és elektrokémiai cellák használt elemeket , de kis mértékben változhatnak .
Galvánelemek
galvanikus sejtek áll két tartályból csatlakozott só hídon. Az egyik a konténerek tart egy ezüst- nitrát-oldat , egy úgynevezett pozitív töltésű katód vagy megoldást. A másik tart egy réz- nitrát-oldat , egy ismert vagy negatív töltésű anód megoldás. Külön-külön , a konténereket is semleges , nem rendelkezik a kémiai reakció , hogy létre kell hozni az energia . A só hidat konténerek lehetővé teszi ionok be vagy hagyhatja minden tartályt . Ionok áramlását a katód az anód , villamos energiát .
Elektrokémiai cellák
Elektrokémiai cellák által létrehozott kombinálásával réz-szulfát és cink-szulfát megoldások két konténer , hasonlóan a galvánelemek . Egy só -híd működik, mint egy vezeték között , amely lehetővé teszi számukra , hogy át elektronok a cink , hogy a réz , hogy hozzon létre egy elektromos áram , amely felhasználható a hatalom elektromos készülékek. Elektrokémiai cellák nagyon hasonlóak a galvanikus cellák, de az egyik nagy különbség választja el őket . Elektrokémiai cellák is lefordítani, egy elektromos áram a fent leírt módon , ami számukra galván sejteket. Ugyanakkor ők is formájában elektrolit sejtek, amelyek nem hoznak létre spontán kémiai reakció , de szükség kívülről szállított elektromos áram , hogy megteremtse a reakció .
Elektrolízis cellákból
az egy elektrolitikus cellában, a tartályokat létre nagyon hasonlóan egy galvánelem , kivéve, hogy a katód negatív töltésű tartály és az anód tartály pozitív töltésű . Olvadt nátrium-klorid- egy példa egy elektrolitikus cellát vagy elektrolízis. A reakciót hoz létre az elektromos áram, amely osztja a vegyület bele két elemet úgy, hogy a nátrium-klorid változik a nátrium és a klorid- sejteket. Míg a galvánelemek energiafelhasználás létre spontán reakció áramot , elektrolízis cellákból villamos energiát használnak , hogy vezessen egy kémiai reakció az ellenkező irányba, mint a galvánelem lenne .
