Kristályos szilárd áll ismétlődő , háromdimenziós minták vagy rácsok molekulák , atomok vagy ionok . Ezek a részecskék hajlamosak , hogy maximalizálja az általuk elfoglalt tereket , ami szilárd , közel összenyomhatatlan szerkezetek. Három fő típusa kristályos szilárd anyagok molekuláris , ionos és atomos . Atomic szilárd anyagok azonban tovább lehet megkülönböztetni aszerint, hogy azok csoportja 8A , hálózati vagy fém kristályos anyagok ( így hat a teljes típus) . Molekuláris
kristályos szilárd anyagok molekuláris tevődnek molekulák , amelyek tartják össze diszperziót (vagy London ) , dipól -dipól és hidrogén – kötés részecskék közötti erők. Ezek mind intermolekuláris erők, amelyek lényegesen gyengébb, mint intramolekuláris erők , például ionos kötésekkel . Molekuláris kristályos szilárd anyagok viszonylag puha, hogy a rossz elektromos és hővezető , és alacsony vagy közepes olvadáspontú . Gyakori példa jég (H20) és szárazjég ( C02 ) .
Ionos
ionos kristályos anyagok — amelyek álló pozitív és negatív ionok tartja össze ion – ion attrakció — jön három alapvető formája van: a trigonális lyuk, tetraéderes lyukak és oktaéderes lyukak. Mindezek a különböző intézkedések jellemzően kisebb ionok kitöltésével a lyukakat, és nagyobbak alkotó elsődleges szerkezet . Ionos kristályos szilárd anyagok ismertek azok magas olvadáspontú és azért, mert kemény és rideg . Gyakori példa többek között a nátrium -klorid ( NaCl ) , magnézium-oxid ( MgO ) és kalcium -fluorid ( CaF2 ) .
Atomic
Atomic kristályos anyagok állnak atomokból tartják össze diszperzió . Ezek a szilárd anyagok puhák, hogy a gyenge elektromos és termikus vezetékek , és alacsony az olvadáspontjuk .
Csoport 8A
Csoport 8A kristályos szilárd anyagok egy sajátos különböző atomi kristályos szilárd anyagok. Ők álló megszilárdult inert nemesgázok [ mint a neon ( Ne) , argon ( Ar), hélium ( He) és a radon (Rn )] , és csak akkor fordul elő a hihetetlenül alacsony (közel abszolút nulla) hőmérsékleten.
hálózat
Network kristályos anyagok állnak az atomok tartja össze kovalens kötések . Ők hihetetlenül kemény, magas olvadáspontú és rossz vezető hő-és villamos energiát . Néhány a legismertebb kristályos anyagok — kifejezetten kvarc ( SiO2) és gyémánt ( C) — tartozik a hálózat kategorizálás .
Metallic
fémes kristályos szilárd anyagok , amelyek jellemző atomok tartják össze fémes kötések , amelyek elektromágneses jellegű. Ezek a kötvények adnak fémes kristályos szerkezetek megkülönböztető tulajdonságait , hogy képlékeny , képlékeny és erős vezetékek hő-és villamos energiát . Az olvadáspontokat és keménysége fémes kristályok változhat alacsony és nagyon magas, és a lágy, kemény . Néhány a leggyakoribb példák a cink ( Zn) és vas ( Fe) .
