Kén ( szintén tönköly ” kén “) egy kémiai elem legismertebb a csípős záptojás szagú . Ez a szag eredményeit a molekuláris vegyület kén-dioxid , amely megjelent , amikor a kén ég mellett a vulkánok és meleg források , ahol természetesen megtalálható . Kén használják a vulkanizációs gumi , valamint a gyártás és pirotechnikai mérkőzések . Fizikai tulajdonságok
Kén egy sárga , nemfém ásványi anyag, szagtalan szilárd állapotában . Kén olvad 239,38 Celsius fok, és forr 832,5 fok , így ez a folyadék körülbelül 395 fok . A kritikus hőmérséklet — a pont, ahol a kén már nem folyékony , nagyobb nyomás — az 1906 fok . Az ásványi anyag keménysége 2 , így egy viszonylag puha ásvány .
Atomi és molekuláris tulajdonságok
kén atomi száma 16 , azaz a mag tartalmaz 16 neutronokat . Tömege 32,065 . A sugár egy kén atom 100 pm ( megfigyelt) vagy 88 óra (számított) . Kén molekulák képezik rombos kristályszerkezet. Az elemi ként alkotja nyolctagú gyűrűk helyett kétatomos molekulák .
Fűtés Kén
Szilárd kén sárga , de ha fűtött , pirosra vált és viszkózus , mint a nyolc – tagú gyűrűk , amelyek azt alkotó lebontják a hosszú lánc. A 374 fok , a láncokat további lebontják , és a folyékony kén válik szabadon folyó. Ha a hirtelen hűtött ezen a ponton , képez amorf anyag nevű műanyag kén .
Izotópok
S -32 teszi ki a legtöbb természetesen előforduló kén izotópok ; S -34 teszi ki egy kicsit több, mint 4 százalékkal , míg az S -33 és S -35 együttesen teszik ki kevesebb, mint 1 százalék. A természetben előforduló izotópokat kén , valamint a terápiás radioizotópok használják az orvosi iparban. S -33 és S -34 is használják a genom kutatás .
