A metanol a legkisebb és legegyszerűbb a szerves vegyületek úgynevezett alkoholok . Az egyetlen különbség a kémiai képlet és a képlet metánra jelenléte egy további oxigén -atom; metán CH4 , míg a metanol CH4O . Kisebb , mint amilyennek látszik , ezt a változást eredményez a molekula teljesen más tulajdonságokkal . A forráspont a legszembetűnőbb különbség . Szobahőmérsékleten , egy metán gázt, miközben a metanol egy színtelen folyadék. Metanol Struktúra
szénatom metanolban kötődik három hidrogén és egy oxigén- atom ; az oxigén atom viszont kötődik a negyedik hidrogénatom. A szén- atom, és annak három hidrogének piramist képeznek azzal a szénatommal apexénél ; az oxigénatom és a mellékelt hidrogén elhelyezni , mint a zászlórúd és zászló kiáll a tetején a piramis . Azt is képzelni metanolt tetraéder azzal a szénatommal a központban, három a hidrogénatom és az oxigénatom a sarkoknál , és egy másik hidrogénatom kapcsolódik, az oxigénatom .
Elektronegativitás
elektronok kötvényekbe különböző elemek gyakran közös egyenlőtlenül . Tudod kap egyfajta hogyan kerül kiosztásra összehasonlításával elektronegativitása a két elem , amely a relatív mértéke , hogy képesek vonzani és kapaszkodj elektronok . Ahogy fejét , és a jobbra a periódusos rendszer felé fluor , elemek egyre elektronegatív . Oxigén sokkal elektronegatívabb , mint akár a szén , vagy a hidrogén , így inkább egy elektron disznó , és hajlamos arra, hogy a közös elektronok közelebb is.
Polaritás
a metán teljesen szimmetrikus . A szénatom képezi a közepén egy tetraéder egy hidrogén atom mind a négy sarkát . A szén és a hidrogén nagyon hasonló electronegativities , így inkább megosztani elektronok közel egyenlő . Ez teszi a metán apoláris vegyület – a vegyület díjmentes szétválasztás. Metanol, ezzel szemben erősen poláros . A hidrogén- oxigén csatolt elektron – atom , és így némileg gyenge pozitív töltésű , míg az oxigén elektron – gazdag , és így kissé negatív töltésű .
Hidrogén Ragasztás
Ez egyenlőtlenséget teremt linkek nevezett molekulák között hidrogénkötések metanolban. A hidrogén- atom egy molekula metanolt kölcsönhatásba léphet a másik oxigénatom . Ezek a kölcsönhatások közel sem olyan erős, mint a kötvények a metanol , de segítenek , hogy tartsa a különböző molekulák egymáshoz. Tart energia megtörni a hidrogénkötések , így sokkal több hőt felforraljuk a metanol , mint meg kell forralni a metán . Metán , ezzel ellentétben, nem poláros és nincs hidrogénkötés, így a molekulák közötti vonzóerők metán sokkal gyengébb , és ez forr alacsonyabb hőmérsékleten .
