semlegesen töltésű atomok azonos számú pozitív töltésű protonok és negatív töltésű elektronok . Míg a protonok száma állandó marad a kémiai reakciókban , az elektronok száma is változhat. Atomok , hogy szert egy vagy több elektron van egy átfogó negatív nettó díj és nevezik anionok . Atomok , hogy elveszíti egy vagy több elektron van egy átfogó pozitív töltés és nevezik kationok . Atomic Structure
atomok állnak a három különálló részecskék : protonok, neutronok és elektronok . Protonok és semleges töltésű neutron laknak a mag , amely körül egy felhő elektronok . Minden proton pozitív töltést kölcsönöz az az atom , és mindegyik elektron negatív töltés . Ha a szám a protonok és az elektronok száma azonos, az atom a nettó nulla , vagy semleges , díjmentesen.
Elvesztése és egyre elektronok
elemek atomjait késhet vagy siethet elektronok , bár a legtöbb elem kedveznek sem hízás vagy veszít elektronokat függően konfigurációt. Egyszerűen fogalmazva , sok eleme részesítik előnyben hízás vagy veszít elektronokat szerezni egy elektron konfiguráció , ahol a legkülső héj elektronok tele van ; ez az úgynevezett nemes gáz elektron konfiguráció .
ionizációs energia
bonyolultabb értelemben , a tendencia egy atom nyerhet vagy veszít elektronokat szabályozza milyen erősen az elektronok tartják a mag . Az összeg a szükséges energia , hogy a szalag egy elektront egy atom távol az úgynevezett ionizációs energia. A periódusos rendszer elemei a legmagasabb ionizációs energia hajlamosak kell elhelyezni, hogy a felső és a jobb oldalon. Ez azt jelenti, ezek az atomok kevésbé valószínű, hogy elveszítik az elektronokat , mint az atomok alatt és balra őket – , bár ez a minta nem abszolút . Ezért , atomok a bal oldalon a periódusos rendszer nagyobb valószínűséggel elveszítik elektronok és kationok válnak .
Elektron affinitás
Elektron affinitás az az energia, részt vesz a változás Amellett , hogy az elektron egy atom. A negatívabb ez az érték , annál nagyobb az affinitása elektron atom . Elemek a legnagyobb affinitást elektron hajlamosak arra, hogy megtalálható a jobb és a tetején a periódusos rendszer. Ez azt jelzi, hogy a nemfémek nagyobb elektronaffinitás , mint a fémek .
Díjak
legkülső elektronokat nevezzük vegyérték elektronok , és az elektronok gyakran vesz részt a kémiai reakciókban . A nátrium az egyik vegyérték-elektron , és elveszti ezt elektron eléréséhez elektron konfiguráció neon , és lesz egy kation egy plusz 1. díjat. Klór, másrészt , hét vegyérték elektronok , és hajlamos arra, hogy egy szert , hogy elérjék az elektron konfiguráció argon , egyre aniont egy mínusz -1 ellenében.
Ionos vegyületeket
ellentétes töltésű részecskék ionos vegyületek . Az atomok ionos vegyületek tartja össze az ellentétes töltéssel az anionok és kationok szó. Például, egy nátrium- kation egy plusz -1 töltés és egy aniont klór – mínusz 1 töltés alkothatnak nátrium-klorid, vagy a konyhasó . A nátrium-klorid a nettó nulla díjat , de az egyes ionok a nátrium-klorid megtartják a pozitív és negatív töltések .
