Ásványi anyagok atomokból és sziklák készülnek ásványi anyagok. Ásványok nőhet a kristályok , ha van a lehetőséget a fejlődésre . New ásványi kristályok alakulnak kétféleképpen . Egyes ásványok eredő olvadt kőzet . Alatt a Föld felszínét olvadt kőzet hívják magma . A felszín felett , ez az úgynevezett láva . Amikor a folyadék lehűl szikla , atomok képeznek ásványi kristályok . Egy másik módja ásványi formában , ha a víz elpárolog, és hagy maga után az atomok oldott elemek . Ezek az atomok kötvény együtt, és alkotnak szilárd ásványi anyagok . Négy kategóriában kristályok : kovalens , fémes , ionos és molekuláris . Kovalens Kristályok
Gyémántok kovalens kristályok .
Kovalens kristályok erednek atomok a kristály megosztását elektronokat. Ez teszi a kristály egy nagy molekula. Ez a típusú kristály olvadáspontja magas . Diamond és a cink -szulfid kristályok jellemző kovalens kristályok .
Metallic Crystals
réz drót vezeti az elektromosságot .
Fémes kristályok , a fémes atomok rácsos , és a külső elektronok a az atomok szabadon lebegjen körül a rács . Ezek a sűrű kristályok magas olvadáspontú . Ilyenek például a nikkel és a réz. Mivel a gáz elektronok szabadon lebegő , ezek a jó vezetők villamos .
Ionos kristályok
asztali só egy ehető kristály .
Ionos kristályok atomokból elektrosztatikus erők. Egy másik kifejezés elektrosztatikus erők ionos kötések , ami ez a kristály típusú nevét. Ionos kristályok kemény és magas olvadásponttal rendelkeznek. Erre jó példa az asztali só (NaCl) .
Molekuláris Kristályok
táblázat cukor alacsony olvadáspontja.
Molekuláris kristályok tartják össze molekuláris szerkezete nem- kovalens kölcsönhatások. Ezek lágy , alacsony olvadáspontú kristályok pont. Táblázat a cukor egy példa .
