Két vagy több atomot egymáshoz kovalens kötések alkotnak molekula . Az egyes atomok fel és így a ezen atomok elrendezése határozza meg a fizikai és kémiai tulajdonságai a molekula . Megértése, hogy miért atomok illenek össze a megállapodás csinálnak, és a tulajdonságok , amelyek eredményeként középpontjában a lenyűgöző fegyelem a kémia . Polaritás
Ha egy pár atomok keresztül kapcsolódik kovalens kémiai kötés , ezek lényegében megosztása egy pár elektronok . Bizonyos atomok több egy affinitás felé az elektronok , mint mások – egy tulajdonság által mért atom elektronegativitása . Ha a két hasonló atomok electronegativities , kötés lesz a nem-poláros , de ha egy atomot egy nagyobb elektronegativitású , a poláris kötés lesz . A víz egy poláris molekula , mert az oxigén elektronegativitása sokkal nagyobb, mint a hidrogén . Az egyik végén a víz molekula elektrosztatikusan pozitív és a többi negatív . Olajok állnak Elsősorban hidrogén – szén kötések , amelyek a nem – poláros , mert mindkettő hasonló electronegativities . Ez az oka az olaj és a víz nem keveredik .
Olvadási és forráspont : Matton
polaritása befolyásolja olvadás és forráspontú , akárcsak a méret a molekula . Polar molekulák vonzzák egymást , és így hajlamosak arra, hogy magasabb forráspontú és olvadásponttal rendelkeznek. Nagy szénhidrogének gyakran gáz szobahőmérsékleten korlátozott , mert van a molekulák közötti vonzás . De mivel a szénhidrogén- molekulák kap nagyobb , hajlamosak , hogy egy szobahőmérsékleten folyékony . A forráspont magasabb , mert még nem poláris molekulákat néhány attrakció egy másik (az úgynevezett van der Waals vonzás) , amelyek növelik a molekula kap nagyobb .
Kémiai reakcióképesség
Az atomok alkotó molekula diktálja reakcióit más molekulákkal . Például , egy olyan molekula, amely a szén- és hidrogén valószínűleg , a megfelelő feltételek mellett , oxigénnel kombinálni , hogy szén- dioxid és víz. Egy molekula tartalmazó kettős kötésű szénatom lehet törni egy ilyen kötvények , hogy összekapcsolják a két hidrogénatom egy hidrogén molekula . Ismerve a szerkezet a molekula lehetővé teszi a tudósok számára , hogy előrejelzéseket a potenciális reaktivitás más molekulákkal , de a mértéke és sebessége reakciók végül számszerűsíteni a kísérlet .
Molekuláris szerkezete
Két molekulák alkotják az azonos típusú és számú atomok és mégis különböző tulajdonságokkal rendelkeznek. Ezek izomerek , amelyek azonos kémiai képlet, de az egyes atomok másképp vannak elrendezve . Vegyük például , propil- alkohol, amelynek három szénatomot tartalmaz, egy oxigén és nyolc hidrogénatom. A szénatom lehet elrendezni ( CH 3) 2 vagy – CHOH esetleg elrendezhető CH3 -CH 2 – CH 2OH . Az első , az OH- csoport kapcsolódik a központi szén , egy molekula úgynevezett izo – propil- alkohol. A második , az OH csatolt egyik végét szénatomos, egy molekula úgynevezett n-propil- alkohol. Ez a két molekula hasonló, de nem azonos tulajdonságokkal .
