Az oxálsav erős és mérgező szerves sav a molekuláris képlet C2H2O4 . Ha hozzá a kálium -permanganát , amely erős oxidálószer , akkor megtörni az oxálsavat le a CO2 és a víz. Ha már titrálással mintát oxálsavat kálium -permanganát , akkor a redox egyenletet , hogy mennyi víz volt eredetileg jelen a kristályban , feltéve, hogy nem volt más szennyeződés . A vízmolekulák építeni a kristályszerkezet is nevezik vizei kristályosítással. Utasítás
1 Írja le az kiegyensúlyozott redox egyenlete oxálsav és permanganát -ion , amely az alábbiak szerint : 2 – MnO4 + 5 + 16 C2H2O4 H + —– > 2 ( Mn2 + ) + CO2 + 10 8 H2O . Matton 2 Figyeljük meg, hogy két
permanganátot szükséges ionokat oxidálni öt molekula oxálsav . Segítségével az adatokat a titrálás , szaporodnak az anyajegyek száma permanganát ion Ön által hozzáadott ( 5/2) . Ha hozzá 0,01 mól permanganát -ion , például , ez azt jelenti, hogy vannak (5/2) * (0,01 ) = 0,025 mol oxálsav eredetileg jelen .
Szorozzuk meg a 3 móljainak száma oxálsav a moláris tömege oxálsav, amely 90 g mólonként. Ha már 0,025 mol oxálsav , például , ha volna 0,025 x 90 = 2,25 gramm oxálsav .
4
Vonjuk ki a számított súlya az oxálsav a tömeg a kiindulási anyag . Meg kellett volna mérlegelni a kiindulási anyagot, mielőtt elkezdte a titrálás . Ha a tömege a kiindulási anyag 2,7 gramm , például 2,7-2,25 = 0,45 gramm.
5
Osszuk a tömegét számítva a vizet az előző lépésben 18 g mólonként , amely moláris tömege a víz. Például , 0,45 /18 0,025 mol vizet tartalmaz. Matton 6
Osszuk a mólszáma jelen vízmolekulák száma mól oxálsav eredetileg jelen , hogy meghatározza az arány a vízmolekulák az oxálsav -molekulák az eredeti kristály. A példában , 0,025 /0,025 = 1 , így minden molekula oxálsav volt egy molekula víz az eredeti mintában .
