A Pourbaix diagramok, más néven potenciális pH ábrák , fontos szerepet játszanak az elektrokémiai korrózió és a tudomány . Az orosz tudós Marcel Pourbaix jött az ötlet az ilyen rajzok 1938-ban , és azt jelzik, stabil fázist vizes elektrokémiai rendszerek . Ismerve és előrejelzése a korrózió aránya a különböző fémek érintkező folyadékok változó pH- értékek is a biztonság javítása és élettartamának a hajók vagy tengeri fúrótornyok . Hozhat létre a diagram a fémek és oxidált találni, amely fajok termodinamikailag stabil különböző értékek potenciálja és pH.Things amire szüksége van
Ceruza és papír
vonalzó
Tudományos számológép
Show More utasítások
1
Döntetlen két tengely , a függőleges és vízszintes egyet . Jelölje meg a függőleges tengelyen vagy az y -tengely ” Ee , ” amely áll az egyensúlyi potenciál, szintén ismert, mint a reverzibilis potenciál és az egyensúlyi állapot két oxidációs állapotai azonos kémiai elem. Az egyensúlyi potenciál változó , és változik a hőmérséklet, a koncentráció és a nyomás variációk . A vízszintes tengelyen áll a pH-t. Az eredete a tengely az a szint nulla pH és -2 , illetve -1,8 az Ee . Jelölje az y tengely minden 0,2 egység . Jelölje meg a pH- tengely szintje 0-tól kezdve 16-ig. Ee mérik V , míg a pH mértékegysége .
2
Keresse meg a számos lehetséges katódos reakciók a víz. Két katódos reakciók, így felhívni két vonal, amely ezeket a reakciókat. Az egyik vonal a nullától kezdődik az y tengelyen, és csökken , ha a pH növekszik. A második sor kezdődik szintjén 1,2 az y tengely és leereszkedik a pH növekszik. Ezek a vonalak ugyanazok minden Pourbaix diagramok , függetlenül attól, hogy a fém is vizsgálták .
3
létrehozása száma oxidált fajok fém tanul . A Nerst egyenletet az egyes oxidált kiszámításához egyensúlyi potenciál .
A Nerst egyenlet meghatározza az értékét egyensúlyi potenciál Ee :
Ee = E0 -2,303 RT /zF x log (csökkentett ) /( oxidált )
Ebben az egyenletben ” E0 ” a szabványos potenciál. “R ” áll az egyetemes gázállandó és egyenlő 8,3145 J K-1 mol-1 . ” T” az abszolút hőmérséklet , “z ” az a szám, amely az elektronok mol vesz részt a reakcióban , míg a ” F” a Faraday-állandó egyenlő 96,485 C egy mol elektron . A jelölés “csökkentett ” jelentése az összes fajok, amelyek csökkentik a reakció elektróda , míg a ” (oxidált ) ” képviseli az oxidált faj.
4
Szerezze be az értékeket Ee valamennyi faj fém tanulsz . Az egyensúlyi potenciál függ a pH-tól. Számolja ki Ee különböző pH-szintjét , és nyomon követni az eredményeket az ábrán. A fém lesz immunis a korrózió , ha olyan körülmények között, amelyek semmilyen vonalak rajzolása a Pourbaix diagram .
