Kémiai semlegesítés , más néven semlegesítési reakció , az a folyamat fordult a semleges oldatot úgy, hogy a pH-ja 7. A bázist adunk egy savas oldat vagy egy savat adunk hozzá , hogy egy bázikus oldatot . Fontosságát semlegesíteni : Matton
Ha van még egy kémiai szennyezés, akkor nagyon fontos , hogy semlegesítse azt megelőző razzia . Ez teszi az anyagot biztonságosabban kezelhetők . Továbbá , megtisztítása egy erős sav vagy erős bázis egy költséges tisztítást. Semlegesíti a szennyezés jelentősen csökkenti a költségeit rendelkezésére. Továbbá, anélkül, semlegesítés , a szénsav , hogy az előállított légzés alatt maradna , és tönkreteszi a savas egyensúlyi egy szervezetben testében. A test tartalmaz hidrogén-karbonát , amely egyaránt szolgál egy sav és egy bázis a véráramban , így fenntartva a vér pH-ja állandó 7,4 . Hasonlóképpen , sósav keletkezik a gyomorban , és előírja, semlegesítés és a hasnyálmirigy által epe folyadékok található a nyombélben.
A semlegesítési reakció Matton < p> Amikor egy sav és a bázis egyesítjük , a kémiai reakció lép fel , hogy létre vizet és a sót . Szerint a menedzser Lab , ha egy sav és bázis egyaránt nagyon erős, heves reakció kerül sor . Ez az, amiért a semlegesítő mindig nagyon gyenge – ez lassítja a reakció le . Akkor is, ha használja a semlegesítő , továbbra is lesz a hő és kibocsátott gáz a reakció .
A folyamat
savak oldódnak vízben és termelnek hidrónium ionok ( H3O + ) . Bázisok is oldódik a vízben , és elő -hidroxid -ionok ( HO ) . A hidrónium ionok és a hidroxid ionok össze, hogy készítsen a vízmolekulák . A kémiai reakció van kifejezve H3O + (aq ) + HO- ( aq) – & gt; 2H2O . A ” vizes ” azt jelenti, hogy a molekulák vizes oldatban.
Egy példa
< p> Az általános közötti reakciót sósav és nátrium- hidroxid van kifejezve HCI (aq) + NaOH ( aq) – & gt; NaCl (aq) + H2O . Ez az egyenlet az összes számlák ionok és molekulák részt , beleértve a nátrium-klorid , sósav és nátrium-hidroxid vizes . Például , NaCl ( nátrium-klorid) lehetne bontani és Na + Cl , ezáltal hosszabb teljes egyenlet úgynevezett ionos egyenlet. A teljes ionos egyenlet fejezzük H + ( aq) + Cl ( aq) + Na + (aq ) + OH ( aq) – & gt; Na + (aq) + Cl (aq) + H2O .
