A kémiában , koncentráció , mint molaritású az az eszköz , hogy kvantitatív leírására mennyiségű oldott anyag az oldatban . Molaritása számát határozza meg móljainak vegyület oldunk 1 liter (L) a megoldás. Különösen , a molaritása 0,25 azt jelzi, hogy minden egyes liter 0,25 mól tartalmaz az anyag . Az oldat egy adott összefonódás közös feladat során a laboratóriumi munka a kémia vagy a biology.Things amire szüksége van
Calculator
Beaker
Glass rod
Show More utasítások
1
Osszuk a oldat térfogata milliliterben ( ml) 1.000 átalakítani, hogy liter (L) . Például, ha meg kell, hogy 200 ml oldatot az felel meg a 200 ml /1,000 = 0,2 L.
2
Szorzás molaritású 0,25 által oldat térfogata kiszámításához móljainak száma az oldott vegyület . Ebben a példában 200 ml az oldat tartalmazhat 0,2 x 0,25 = 0,05 mól .
3. Számítsuk ki a molekulatömege az oldott vegyület megszorozzuk az atomi tömeg minden eleme a molekula a szám a megfelelő atomokkal , majd összeadjuk összes termék . Például, ha az oldott vegyület nátrium-klorid, nátrium-klorid, molekulatömege ( 23 x 1) + (35,5 x 1 ) = 58,5, 35,5 és 23 , ahol vannak atomsúlya nátrium ( Na) és a klór (Cl) vett a periódusos elemek . Matton 4
Szorozzuk meg a molekulatömege az anyag száma anyajegyek , hogy kiszámolja a tömeg a vegyületet szükség ahhoz, hogy az oldat . Ebben a példában , a nátrium-klorid tömege 58,5 x 0,05 = 2,925 gramm.
5
Mérjük le a szükséges mennyiségű anyag ( 2,925 g , ebben a példában) a skálán.
6 a vegyület hozzáadása
lemérjük a skálán egy főzőpohárba , amely 200 ml-es , ebben a példában , a víz . Matton 7
Keverjük össze az oldatot a főzőpohárban egy üvegbot segítségével , amíg a só teljesen fel nem oldódik .
