Kristályok képződnek csoportosulások atomok és molekulák . A forma , szín és egy kristály sűrűsége határozza meg , ahogy az atomok és a molekulák kötést egymással. Az az elképzelés, kristályok inkább rábírja látomásai gyémánt, rubin , zafír, smaragd és más drágakövek. A valóságban azonban , kristályok jönnek a hatalmas különböző színek és típusok. Szilárd kristályok
kristályok tudományos nevén kristályos szilárd anyagok , ahol a részecskék határozott rendezett intézkedéseket. Sok olyan szilárd anyagok természetben előforduló kristályos formában , rendelkező jellemző geometriai formák. Transzlációs mozgás az erős belső erő , amely rendelkezik részecskék egy kristály együtt, és tiltja a forma változik a molekuláris szerkezete .
Kovalens kötés
kovalens kristályok formája, amikor pár elektronok megosztják a szomszédos atomok . Néha az ilyen típusú kristály nem teljesen kovalens , hanem keveréke ionos és kovalens . Kovalens kristályok kemény és összenyomhatatlan . Diamond és kvarc formációk jól ismert kovalens kristályok . Kvarc kristályok szennyeződést tartalmaznak , mint a vas színe megváltozik , a különböző árnyalatú lila , ami számukra, hogy ametiszt kristályok .
Metallic kötés
fémes kötés , egy atom stabillá válik megosztásával elektronok a külső héj sok más atomok alkotnak egy egységes , nagy molekula . Az atomok a molekulán belül folyamatosan mozog , lehetővé téve , hogy a fém kialakítható olvasztással , kalapálásra, hajlító és így tovább. Nem számít a méret vagy a forma fém , ez egy képlékeny egyetlen molekula ; ez az, ami metal erejét. Fémek , mint a vas , nikkel, réz , bronz , réz és rozsdamentes acél jönnek létre a fémes kötés .
Ionos kötés
ionos kristályok eredményezheti, ha a pozitív és negatív ionok vonzzák egymást, hogy hozzon létre a különböző kocka -szerű képződmények . Ionos kristályok ionok a sarkok és /vagy felülete minden sorozat kockák a szerkezeten belül . Minden ironikus kristály különböző alakúak másik változása miatt a 3D rács formációk. A legegyszerűbb ezek – mint például a talált táblázat sókristályok – kemény és törékeny . A cézium-klorid , használt rák kezelésére , áll, erősebb és bonyolultabb rács kialakulását , így nehezebb és kevésbé törékeny , mint a sókristályok .
Molekuláris kötés
Folyadékok és szilárd lesz kikristályosodott a kölcsönhatás poláris molekulákat. Poláris molekuláknak egy pozitívan töltött , és az egyik vége negatívan töltött végén. Charged molekulák sorakoznak ellentétes végein alkotnak egy molekuláris lánc pár, csoport vagy alakja . Molekuláris kristályok puha és könnyen eltorzul; ezek nem jó elektromos vezetékek . Közös molekuláris kristály képződmények száraz jég, viasz , jód és kén.
