Egy atom tartalmaz pozitív töltésű protonok és semleges töltésű neutronok az atommag és a negatív töltésű elektronok pályák körül a sejtmagba. Az elemeket az elemek periódusos felsorolt sorrendben alapuló atomi számokat. Atomic számok jelzik , hogy hány proton ( és elektronok ) egy atom tartalmaz . Az atomi tömeg , szintén megjelenik a periódusos rendszer, kombinációja a protonok száma /elektronok és a neutronok . Izotóp meghatározása
Ha egy atom nyereség vagy veszít elektronokat , ez lesz a negatív vagy pozitív töltésű ion . Ha egy atom nyereség vagy veszít neutronok , megtartja a semleges díjat , mert a több protonok és elektronok is megmarad . Ezek a semleges töltésű verziói elemek nevezzük izotópokat . Mivel a különbség neutronok , az atom tömege az izotóp fog térni az elem , de a rendszám ugyanaz marad .
Nómenklatúra
izotópokat neve miután az elemeket ők alapján , a kötőjeles követő szám , amely megmutatja az izotóp a atomtömeg számát. A tömeg szám egyszerűen az atomtömeg kerekítve a legközelebbi egész számra . Például van egy oxigén atomszáma 8 és atomsúlya 15,9994 , ami a 16. számú tömeg Oxigén tehát 8 neutronok mint 16-8 = 8. A stabil izotóp O -18 tömege 18 és számos olyan atomi száma 8 , ami azt jelenti, 10 neutronok : 18-8 = 10.
természetben előforduló
Amikor azt mondják, hogy egy izotóp a természetben előforduló , ez azt jelenti , hogy nem ember alkotta. Vannak 339 természetben előforduló izotópok mindegyike tartalmaz egy bizonyos számú protonok /elektronok és a neutronok . Ha a természetben előforduló izotópok sorolja fel a táblázatban , arányuk a bőség általában tartalmazza.
Stabilitás
Az izotópok lehetnek stabilak vagy radioaktív . A különbség attól függ, hogy sem az izotóp már lecsengett az idő. A természetben előforduló izotópokat 339 , 225 közülük tekinthetők stabilnak . Ne feledje, hogy a stabil izotópok valójában hanyatlás , de ezt csak olyan lassan , hogy ez elhanyagolható.
