mértéke egy kémiai reakció általában magyarázható egy ötlet nevezik ” ütközés elmélet. ” Ebben az elméletben , a szükséges időt két anyag reagál sokkal nagyobb, ha az egyén molekulákat ütköző rendszeresen több egymással. Szinte minden eszköz felgyorsítja a kémiai reakció erre számának növelésével ütközések . Reagens State
A reakció két anyag közötti lesz sokkal gyorsabb, ha a két anyag egyaránt gázok. Ez azért van, mert az egyes molekulák alkotják , hogy a gáz nagyon gyorsan keverjük össze . Ezzel szemben a két test lesz sokkal lassabban reagálnak , mert a legtöbb molekula kívánt keverni bezárva a szilárd forma . Növelni a sebességet a reakció , meg kell változtatni a fizikai állapota a reagensek így több molekulák ütköznek .
Hőmérséklet
molekulák állandó mozgásban van , mint az alkotó atommagok és elektronok mozognak egymás körül . Ha növeli a hőmérséklet egy reagens , azok a molekulák gyorsabban elkezd mozogni . Ha a hely két reagenst együtt, és növeli a hőmérsékletet , akkor a molekulák ütköznek egymással, sokkal több, mint ha rendszeresen mozogtak lassan. A hőmérséklet is egy jó módja annak, hogy változtatni az anyag fizikai állapota , mint a forró víz , hogy hozzon létre a gőz . A fordulópontot a molekulák egy folyékony vagy gáz tudnak keverni jobban .
Koncentráció és nyomás
koncentrációja kémiai növeli a reakció sebességét , mert vannak több egyéni molekulák szerepelnek az oldatban. Képzeld el, hogy van egy zsák tíz golyók benne . Ha rázza a táskát , a golyókat kezd ütközni egymással . Ha úgy döntesz, hogy majd újabb tíz golyók és rázza a táskát , az ütközések száma nőne . Növelésével koncentrációja a folyékony oldat még tovább lehet folytatni , hogy gyorsítsák fel a reakció . A gáz , egyre nagyobb a nyomás , hogy ugyanazt a hatást .
Surface Area
Amint arra már utaltam , a szilárd reagens fog hosszú időt vesz igénybe , hogy reagáljon , mert a legtöbb a molekulák belsejében a szilárd és nincs kitéve a második reagens . Ha azonban , akkor növeli a felület a szilárd , akkor lényegesen nagyobb molekulák vannak téve. Ahelyett, hogy egy blokk szilárd , egy méhsejt alakú vagy simítsa a blokk . Alternatív megoldásként , őrölni a tömör egy por , vagy borotválja be pehely. Mindezek a növekedése az anyag kitett felülete .
Katalizátorok
is felgyorsítani a reakciót egy harmadik anyag , ismert, mint egy katalizátor . Ha például , meg akarta változtatni a monomer etilén a polimer polietilén , akkor adjunk hozzá egy katalizátor nevű benzoil-peroxid. Ez úgy működik, hogy feltörik a kettős kötést tartalmaz a szén-dioxid- etilén- , így az egyes monomerek csatlakozzon együtt egy láncban. Végén a reakció akkor lenne marad , és a polietilén- benzoil- peroxid még egyszer. A katalizátor nem használják fel a reakcióban , de csak megtöri a kötvényeket , hogy tartsa a molekulák egymáshoz.
