Bond disszociációs energia a mennyiségű energia kell ahhoz, hogy megtörni a kötést . Ez általában mérik kcal egy mol vagy kilojoule per mol — más szóval , az energia mennyisége azt kell beírnia , hogy megtörjék a kötvény egy anyajegy vagy 6,022 x 10 ^ 23 molekula . Bond disszociációja fontosak , mert az intézkedés a kötés erőssége , mennyire szorosan két atom kapcsolódik egymáshoz . Bond Erő
A definíció szerint a magasabb a kötés disszociációs energia , annál erősebb a kötés . A gyenge kötés sokkal kisebb energiát törni , mint egy erős egy . Az átlagos kötés disszociációs energia a szén – jód kötés , például, 51 kcal per mol , míg az átlagos kötés disszociációs energia a szén – fluor kötés 116 kcal mol , ami azt jelenti, hogy a szén – fluor kötések sokkal erősebb , mint a szén – jód kötvények. Hasonlóképpen , kettős kötések sokkal erősebb, mint az egyes kötvények ( bár sok reakciók magukban törés csak az egyik a két kettős kötés helyett mindkettő ) .
Ellenjavallat
Az rendkívül fontos tudatosítani, hogy ezek a számok , és mások, mint ezek csak átlagok. Ennek oka, hogy az ereje a kötvény függ mit helyezkedik közeli a molekulában . Lehet, hogy hallott , például, hogy a fenolok sokkal savasabb , mint az alkoholok, ami azt jelenti, az OH kötés egy fenol könnyebb , mint az , hogy megtörjük OH kötés egy alkoholban . Ennek következtében , akkor mindig szem előtt, hogy az átlagos kötés disszociációja csak átlagok , és kezeli őket, mint olyan .
Reakciókészség
Végső soron , az ereje minden kötvény határozza meg , hogy mennyire könnyű megtörni , és hogy a reakció, hogy a kötvény lesz exoterm ( hő – felszabadító ) vagy endoterm ( hőelnyelő ) . Ha a kötvényeket egy reakcióban képződött erősebbek ( nagyobb kötés disszociációs energiák ), mint a kötvények, törtek , a reakció exoterm , és a terméket vagy a sokkal stabilabb, alacsonyabb , mint az energia- reagensek . Ha a reakció cserélni egy jód szénatomhoz kapcsolódik, a fluor szénatomhoz kapcsolódik, anélkül, hogy bármilyen egyéb változás , például , akkor azt jósolják, hogy a reakció lenne exoterm , mert a kötelék megszakadt gyengébb volt, mint a kötelék alakult ki .
reakciók
Ha összeadja a kötés disszociációs energia a kötvények, szünet , a reakció és vonjuk ki a kötés disszociációs energia a kötvények, alakulnak , akkor gyakran kap egy durva becslést a hőmennyiség felszabaduló energia ( vagy elnyelt ) a reakció . Ha ránézünk hidrogénezése 1-butén , például meg kellene törni a CC – pi ; kötvény , szünet egy H -H kötés és a forma két C-H kötések . Az átlagos kötés disszociációs energiák 63 kcal /mol , 104 kcal /mol és 99 kcal /mol , illetve így 63 + 104-2 x 99 = -31 kcal /mol , ami azt jelenti, ez a reakció exoterm. Amint ez megtörténik , a mért hő hidrogénezés 1 – butén -30,3 kcal /mol , így ebben az esetben a szám akkor kap az átlagos kötés disszociációs energiák valójában egy nagyon jó becslést .
