diszperziós erők része a van der Waals-erők a vonzás és taszítás között molekulák . Más néven London diszperziós erők , előfordulásuk esetén az ideiglenes változások elektron felhő sűrűsége körül az atomok és molekulák , akár poláris vagy apoláris . A londoni diszperziós erő nevezték a német -amerikai fizikus , Fritz London , aki először kifejtette a vonzás között nemesgáz atomok . Ezt az erőt nevezik indukált dipól- indukált dipól vonzás . Ez a leggyengébb intermolekuláris erő , mert ez csak egy ideiglenes vonzás , hogy az eredmények , ha a két szomszédos elektronok atomok teszik az ideiglenes dipólusok atomok . Ezzel szemben , intramolekuláris kötések sokkal erősebb. Polarizálhatóság
polarizálhatóság ( a könnyedség, amellyel elektron eloszlás körül atom vagy molekula is torz) vezet erősebb diszperziós erők a molekulák között . Az elektronok a molekula alkot egy folyamatosan változó felhő . Apoláros molekula , az elektronok egyenlően oszlik , de néha az egyik oldalon vagy a másik kapnak a túlzott elektron sűrűség . Ha egy másik molekula megközelíti azt , akkor úgy érzi, ez dipólus . Az elektronok körül a második molekula akkor átrendeződnek , így van egy kedvező kölcsönhatás a kettő között. Bár minden molekula diszperziós erők , általában továbbra is nagyon gyenge, és ezek hatása nem nyilvánvaló , ha a molekulák tartják össze erősebb erők , például hálózati kovalens kötések vagy nagy , állandó dipólus . Azonban egy ideiglenes vagy átmeneti dipólusmomentum válthat a dipólusmomentum egy közeli molekula , emiatt vonzza az első molekula .
Molekuláris alak
Az alakja molekulák befolyásolja, hogy milyen erős diszperziós erõk lesz közöttük. Molekulák , amelyek egy szobahőmérsékleten folyékony diszperziós erők mutatják, erősebb , mint a hasonló molekulák azonos molekulatömegű , amelyek nem poláros . Például , az n- pentán hengeres molekulák ( amelyek egy folyadék) érintkeznek egymással hatékonyabban , mint a több gömb alakú molekulák neopentán (amely továbbra is a gáz) .
Molekuláris mérete
az ereje diszperziós erők változik a molekula nagyobb lesz . Nagyobb , nehezebb atomok és molekulák, erősebb, diszperziós erők , mint a kisebb, könnyebb is, mert nagyobb az atomok és molekulák vegyérték elektronok , amelyek távolabb a sejtmagba. Ezek kevésbé feszes konstrukció lehetővé teszi, hogy könnyebben alkotnak átmeneti dipólus .
Fizikai hatások
diszperziós erõk -e, és milyen feltételek mellett , az anyag válik folyadékot vagy szilárd anyag formájában. Okoznak apoláros anyagokat sűríteni a folyadékok és befagyasztja a szilárd , ha a hőmérséklet csökken eléggé . Például a forráspont mutatja , milyen erős a intermolekuláris erők . Nagy atomokat tartalmazó molekulák (például , bróm, jód) erősen polarizálható és alá erős diszperziós erők. Így lement a halogén csoport a periódusos rendszerben , az olvadás és forráspontja növekszik. Minél több elektronok a molekula , annál nagyobb a diszperzió intermolekuláris erők. Jód , amely 106 elektronok egy molekula okozza több átmeneti dipólus mint más molekulák , és ezért a legmagasabb olvadáspontja : 183 Celsius fok.
