Az állhatatlan , rögzítetlen természete gázok történelmileg tette őket a kihívás vegyészek mérésére és értékelésére . Az ideális gáztörvény lett kifejlesztve, hogy matematikailag megmagyarázni a gázokat. Johannes van der Waals majd kifejlesztett egy továbbfejlesztett változata a törvény . Az egyenlet P + (a ^ 2 /^ V 2)] az (V – b ) = nRT , ahol P nyomása egyenlő , egyenlő térfogatú V , n értéke móljainak száma , T jelentése a hőmérséklet , R a gázállandó , és ideális a és b konstansok szerint változó a kísérletet. Akkor utómunka az egyenletet megoldani a tömege grammban . Utasítás
1
N Izoláljuk , móljainak a száma , amelyek ily módon alakíthatjuk tömege grammban elosztjuk RT mindkét oldalán , így az egyenlet [P + (a ^ 2 /V ^ 2 ) ] ( V – b ) ] /RT = n .
2
Oldja meg az n értékek alapján a megadott kísérleti vagy probléma .
3
konvertálása N (ismét , a mólszáma ) gramm, a következő képlet segítségével ( gramm /mol ) /( moláris tömege grammban) /(egy mól) . A fajlagos értékek függenek a gáz , amelynek tulajdonságait akarsz megoldani a .
4
Szorozzuk mindkét oldalon n elkülöníteni a változó g , g , és végezze el a számításokat , hogy megtalálják a szám .
