Az elektronok kis részecskék a negatív töltés , amely körül kering az atommag . Vegyérték elektronok azok elektronok találhatók a legkülső héj az atom . A vegyérték elektronok felelősek a kémiai reakciókat, amelyek egy atom megy hozzáadása miatt vagy elvesztése azoknak elektronokat. Formation
vegyérték elektronok képződnek, amikor a belső elektron héj töltik , és az elmúlt néhány elektronok kerülnek a külső burkot . Például , az oxigén teljes nyolc elektronokat. Az első két elektront kerülnek a belső héj , illetve a legalacsonyabb energiájú héj, mert csak két fér elektronokat. A második , és a legkülső , shell az oxigén tartja hat elektronokat . Ez a hat elektronok az oxigén vegyérték elektronok .
Periódusos
Hogy egy elem vegyérték elektronok keletkeznek határozza meg , ahol az elem a periódusos rendszer . Belül a periódusos rendszer a ” időszakok ” és a “csoportok “. Időszakok a vízszintes sorokban az elemek , míg a csoportok a függőleges oszlopok. Míg az összes elemet egy olyan időszakban, azonos számú elektron pályák , az elemek egy csoportban azonos számú vegyérték elektronok , hogy legkülső orbitális . Száma vegyérték elektronok növekszik balról jobbra a periódusos rendszer , de ugyanaz marad megy fel vagy le egy csoportban .
Átmeneti fémek
az elektronok tartalmazott az átmeneti fémek másként viselkednek , mint a többi elem . Időnként ezek az elektronok úgy viselkednek, mint a tipikus vegyérték elektronok , míg máskor úgy viselkednek, mint az elektronok árnyékoló . Védő elektronok azok elektronok az energia szintje között az atommag és a vegyérték elektronok . Ezeket nevezzük árnyékolás elektronok , mert védi a tényleges vegyérték elektronok a pozitív töltés a sejtmagban. A vegyérték elektronok átmenetifémek megtalálható több mint egy elektron héj. Ezek a vegyérték elektronok két külső elektron héj képes a kötés más fémek . Mivel a külső héj két ezekben átmenetifémek nem tartja a maximális összeget az elektronok , ezek a fémek megvan a képessége, hogy számos elemet kötés a különböző alakzatokat. Ez lehetővé teszi a két külső héj , hogy teljes jogú , így egy stabil vegyület .
Vegyérték-elektron oktett
Elements csoport 8. a periódusos rendszer , hogy a nyolc elektron korlátozza a legkülső elektron héj, amely követi a ” oktett szabályt. ” A nyolcas szabály kimondja, hogy elemeket kell szerezni, vagy veszít elektronokat , hogy egy külső elektron héj , amely nyolc vegyérték elektronok . Mivel azonban ezek a 8. csoport elemei már a nyolc vegyérték elektronok , nem reaktív csoportot , amikor az alkotó vegyületek .
