Megfelelő számítási molekulatömegű lehet egy próba minden kezd kémia diák. A döntő koncepció megoldására sok sztöchiometriai problémák számítása moláris tömege lehet végezni, amennyiben néhány mennyiséget ismertek . Jellemzően mért g mólonként , moláris tömeg meghatározásához használt megjósolt reakció eredménye , korlátozza reagensek, és más kémiai számításokat. A pontos módszert meghatározására használt molekuláris tömegét egy anyag vagy termék a reakció vegyszerek függ a konkrét problémát, és a reakció kerülete mentén. Egyszerű számítások
egyszerű molekulatömegű számítások összegzése az egyes molekulák alkotó összetett kell lennie ahhoz, hogy segítsen kiszámítani molekulatömeg . Például , hogy meghatározzuk a molekulatömeg szén -dioxid (CO2 ), adjunk hozzá 12 +16 +16 , összesen 44 g /mol. Egyedi molekula súlyokat megtalálható bármely szabványos periódusos vegyszerek , ahol a tömeg számát is fel lehet használni , mint a molekulatömeg. Elméletileg ez a megközelítés csak akkor lehet használni, hogy pontosan meghatározza a molekulatömeg a kovalens vegyületek , mivel csak kovalens (és nem ionos ) vegyületeket molekulákból áll .
Ismeretek tesztelése
Egy másik egyszerű molekulatömegű számítási feladat lehet, hogy csak próbára tudását a meghatározása molekulatömeg . Ha mindkét móljainak a száma és tömege a folyadék nem ismertek, akkor a moláris tömege lehet meghatározni segítségével a definíció: tömeg /mól száma = moláris tömeget.
Kombinálása Folyadékok
Ha egy reakció magában foglalja a kombináció a két folyadék , hogy egy új folyadék ( vagy szilárd ) vegyület, a molekulatömeg ennek az új vegyület is meghatározható . Először is meg kell határozni, Az egyenlet a teljes kémiai reakció . Azt is meg kell határozniuk a korlátozó reagens ( reagens legkisebb molekuláris mennyiség ) . Ezután állítsa be a sztöchiometrikus viszony számítást a korlátozó reaktáns eredeti molekulatömeg és a kiegyensúlyozott egyenletet , hogy megtudja, a gramm az új termék keletkezik. Ez a tudás , kombinálva a módszerek a képletekkel bemutatott módszerek egy és két elegendőnek kell lennie meghatározására molekulatömege az új folyadék.
Ismeretlen Folyékony
molekulatömege egy ismeretlen folyadékot is meg lehet határozni , ha van elég egyéb információk. Például , ha a sűrűség, a térfogat és a tömeg a folyadék ismertek egy adott hőmérsékleten és nyomáson , a kapcsolat Pv = nRT ( ahol P = sűrűség, v = térfogat , n = mol, R = ideális gázállandó és T = hőmérséklet Kelvinben ) lehet használni, hogy meghatározzák a ” n ” száma mól . Mivel a moláris tömege egyenlő tömeg /az anyagmennyiség, elosztjuk az újonnan meghatározott számú mol ( n) a korábban ismert tömegű fog járulni a moláris tömege az anyag .
< Br >
