Legyen a vegyi anyag poláris vagy apoláris hasznos dolog tudni , mert ez a tulajdonság lehet, hogy egy nagy különbség, hogy a természet a vegyület . Egy erősen poláros , mint a víz kémiai , például lesz egyedülálló tulajdonságait , beleértve a magas felületi feszültséget. Poláros és nem poláros vegyületek is hajlamosak , hogy nem keverjük össze , mint abban az esetben az olaj és a víz. Polaritása miatt a különbség a vonzás az elektronok közötti szomszédos atomok a molekulák egy vegyület . Molekuláris kötés
Az atomok kötvény együtt megosztása elektronok . Mind a két atom adományoz egyik elektronok , és a kapott pár elektronok pályája körül a két atom , ami a kötés. Ha a megosztott elektronok többé- kevésbé egyformán két atom között , ez ismert , mint egy kovalens kötés. Amikor az egyik a két atom nagyobb a vonzereje az elektronok , mint a másik , hogy lehet húzni mindkét atom elektronokat is, egyre összességében negatív töltést hagyva és a többi atom pozitív . Ez az úgynevezett ionos kötés .
Elektronegativitás
Az a képesség, az atom , hogy húzza kötő elektronok magára ismert elektronegativitás . Mindegyik elemnek van egy bizonyos fokú elektronegativitása , amely szerint változik az összetétele annak atomok . Elektronegativitás növekszik majd balról jobbra végig egy sor a periódusos rendszer , mint az elemek minél több pozitív protonok a saját belső magban . Elektronegativitás csökkenti lement fentről lefelé az asztalra, mert a külső pályája elektronokat atomok kap tovább a mag .
Fok Polaritás
Amikor két atom kötést , hogy milyen mértékben vesz egy atom a két kötő elektronok határozza meg a különbség közöttük elektronegativitása . Ha a különbség jelentős , az egyik atom lesz egy nagyobb részét az elektronok . Ez azt eredményezheti, kötvények , amelyek részét így a tisztán kovalens és tisztán ionos . Ilyen a vegyületek polaritása , ami azt jelenti , hogy az egyik atom vesz egy részleges negatív töltés és egy részleges pozitív töltés .
Poláros és nem poláros
Kémikusok mérésére polarizációs foka a kötvény százalékban ionos jellegű , és akkor meg ezt az értéket a különbség elektronegativitása két atom . Például a víz kötést tartalmaz OH oxigén és a hidrogén közötti . A elektronegativitása O 3,5 és H 2,1 , annyira eltérnek a 1.4 . A diagram ionos karakter , meg fogja találni ezt a kötvény 39 százalék ionos , így tartalmazó vegyület OH lesz elég poláris . Az ionos karakter egy szén – hidrogén kötés van , csak 4 százalék, így csak egy vegyületet tartalmazó CH lenne apoláros . ( ref 1 és 2)
