A permanganát- ion kémiai képlete MnO4 – . Ebben az ion -, mangán van egy vegyértéke a 7 , és az oxigén atomok hozzájárulnak nyolc elektronokat. Ez adja a ion egy nettó töltése -1 . Ez az ion gyakran fordul elő, egy pozitív töltésű ion alkotnak kálium kálium- permanganátot ( KMnO4 ) . Kálium -permanganát fertőtlenítő tulajdonságait, és egy oxidálószer laboratóriumi kísérletekben. A reakciókat hideg vizes oldatot térhet reakciókat egy forró vizes környezetben. Redox reakciók
egy redox reakció egy anyag nyereség elektron és egy másik anyag elveszíti őket . Az anyag, amely elnyeri elektronok csökken, és az anyag, veszít elektronokat oxidálódik. A ” csökkentés” és az ” oxidáló ” együttesen alkotják a szintetikus szó ” redox “, egy szó, vegyészek találták leírni ilyen reakciókat .
Oxidálószer
Kálium permanganát okoz egyéb anyagok elveszíteni elektronok , így ez az úgynevezett egy oxidálószer . A vizes redox- reakciók , a permanganát -ion könnyen elveszti egy részét vagy egészét , és képes lesz annak oxigén vagy mangán- dioxid vagy egy pozitív töltésű mangán -ion. A felszabadult oxigén oxidálja más reagensek , amelyeket adott esetben jelen van. Például a permanganát ion oxidálja oxálsav ( H2C2O4 ), a szén-dioxid ( CO2) .
Reakció sebességét
Bizonyos reakciókban , forró permanganát reagál jelentősen gyorsabb, mint a hideg -permanganát . Például a permanganát -ion oxidálódik , míg az oxalát -ion az oxalát ion csökkenti a permanganát . A reakció zajlik egy erősen savas , vizes oldatban. Azonban a reakció olyan lassan normál szobahőmérsékleten , hogy korlátozott értéke, mint egy laboratóriumi kísérletet. Azonban melegítés után az oldat , anyagok reagálnak megfelelő ütemben szerint Los Angeles Harbor College .
Hypergolic reakciók
Kálium-permanganát gyakran szolgál oxidálószer a hypergolic reakciók . Egy hypergolic reakció egy erőteljes reakció , amely általában akkor jelentkezik , amikor egy megfelelő spontán anyag érintkezésbe kerül az oxidálószerrel . Keveréke etilén- glikol , propilén -glikol és a glicerin alkalmas egy hypergolic reakció. Ha kis mennyiségű keveredik ezen anyagok szilárd kálium -permanganát , a keverék begyullad , ha a hőmérséklet az ésszerűen meleg. A reakció azonban lehet, hogy nem kerül sor a hideg , szerint az alternatív üzemanyagok kutató mérnök Sam Barros .
Túlzott oxidáció
Néhány permanganát kísérletben , hideg van szükség . Például etilén képlete C2H4 . Egy kettős kötés köti össze a két szénatom . Amikor keverve kálium -permanganát oldatot hideg híg kénsav, az etilén- permanganát oxidálódik , ami lesz az etilén -glikol. Azonban , magas hőmérsékleten , a reakció túl messzire megy. A permanganát nem csak megváltoztatni etilént etilén- glikol. Ez megtöri a kettős kötés , és tovább oxidálja a reagens , ami a szén-dioxid , mint a végtermék szerint Jim Clark , a szerző a ” számítások AS /A Level kémia “.
< br >
