Volume százalékot jellemzik összetételének gázkeverékek . Egy példa a gázkeverék az áll, hogy a levegő elsődlegesen oxigén és nitrogén gázok . Gázkeverékek engedelmeskedik az ideális gáztörvény , amely meghatározza a kapcsolat a gáz mennyisége , a hőmérséklet és a nyomás . E törvény szerint , a mennyiség arányos a móljainak száma a gáz , és ezért a százalékos mól ugyanaz, mint az a térfogat százalék gázkeverékek . Tömegszázalékként utalnak tömege gázok a keverékek és szükséges sztöchiometriai számítások chemistry.Things amire szüksége van
Calculator
Show More utasítások
1
Írja le a összetétele a gázkeverék . Például , a keverék oxigén O2 és N2 nitrogén , és a hozzájuk tartozó 70 térfogat százalék és 30 Matton 2
Számítsuk ki a moláris tömege az első gázt a keverékben ; Ebben a példában , az oxigén moláris tömege , O2 2 x 16 = 32 g mólonként. Megjegyzendő, hogy az oxigén atomsúlya 16 , és az atomok száma a molekulában 2.
3
Számítsuk ki a moláris tömege a második gáz a keverékben ; Ebben a példában , a moláris tömege nitrogén , N2 2 x 14 = 32 g mólonként. Megjegyezzük, hogy a nitrogén atomsúlya 14 , és az atomok száma a molekulában 2. Matton 4
Osszuk mennyiségének százaléka az első gáz 100-zal, majd megszorozzuk a megfelelő moláris tömege kiszámításához az első tömeg az egy mol Gass a keverék . Ebben a példában , a tömege az oxigén ( 70/100 ) x 32 = 22,4 gramm .
5
Osszuk a térfogat százalék a második gáz 100 , majd szorozzuk a megfelelő moláris tömeget kiszámítja a súlya a második az egyik mól Gass a keverék . Ebben a példában , a tömege az oxigén ( 30/100 ) = 8,4 x 28 gramm. Matton 6
Add fel a súlyokat a gázok , hogy kiszámolja a tömege egy mol a keverék . Ebben a példában , a tömege a keverék 22,4 + 8,4 = 30,8 gramm. Matton 7
Osszuk a súlyát az első gáz tömege a keverékben, majd szorozza 100 tömeg kiszámításához százalék . Ebben a példában , a tömeg százalékos oxigén (22,4 /30,8 ) x 100 = 72,7 . Matton 8
Osszuk a súlya a második gáz a tömege a keverékben, majd szorozza meg a 100 kiszámítja a tömeg százalék. Ebben a példában a tömegszázalék nitrogén (8,4 /30,8 ) x 100 = 27,3 .
