Szulfát kémiai faj készült a kén és az oxigén . Ez hordozza a kettős negatív töltés , és így egy olyan molekuláris ion SO4 általános képletű ( 2-es) . Szulfát egy komponense az erős sav kénsav (H2SO4 ), és a termék a disszociációs ennek a savnak a vízben. Bár ez származik egy erős sav , szulfát is reagálnak más savas vegyületekkel szerezni hidrogénatom. Savak és bázisok : Matton
Kémikusok használja több meghatározása , hogy mely vegyületek savak vagy bázisok , de az egyik a legtöbb ember tisztában van a Lowry – Bronsted verzió . Ez azt mondja, hogy a sav olyan vegyi anyag, lehet adományozni a pozitív hidrogén ion ( H +) , míg a bázis olyan vegyi anyag, amely tudja fogadni H + . Az erős savak , amelyeket hagyományosan a kémiában – például sósav HNO3 – minden illik ez a meghatározás , mert mind tartalmaz hidrogént és kiadása H + vizes oldatban .
Konjugált sav és bázisok
< p> Amikor egy sav oldódik vízben és felszabadítja H + , a fennmaradó rész a molekulák marad egy negatív töltés . Érdekes , hogy a fennmaradó részt most jár , mint a bázis , mert el tudja fogadni a H + és változtassa vissza az eredeti sav . Ez a fajta faj ismert, mint a konjugált bázisa . Ugyanilyen módon , amikor egy bázis, például ammónia ( NH3) elfogad egy H + , kiderül egy konjugált sav ( NH4 + esetén ammónia) .
Kénsav és a konjugált bázisok
kénsav kissé szokatlan savas . Ez megfelel a normál felbontású a H + donor , de van két H + , hogy adja fel . Miután elveszti első H2SO4 + H , hidrogén-szulfát válik ( HSO4- ), amely a konjugált bázisa az eredeti sav , de furcsa módon , még mindig savas hiszen elveszíti saját H + lesz a szulfát -ion . A szulfát ion tehát a konjugált bázis a hidrogén-szulfát- ion .
Szulfát és Acid : Matton
A szulfát ion valóban konjugált bázis , hiszen potenciálisan szert H + és változtassa vissza a hidrogén-szulfát- ion HSO4- . Ez azért lehetséges, mert a hidrogén-szulfát, bár a savas , egy gyenge sav . Amikor vízben oldjuk , hidrogén-szulfát -molekulák csak néhány veszít egy H + , így van egy egyensúlyi HSO4- között és a termékek és SO4 H + ( 2 ) . Tehát, ha szulfát párosul semmilyen savas fajok , mint például a sósav , akkor reagál , hogy a savas elfogadásával a H + és a változó a HSO4- .
