Egy -atom, a vegyérték héj a külső héj az elektronok , amelyek részei a kémiai kötés az atomok vegyületeket alkotnak . A külső elektronok biztosítják az atom erejével kötvény más atomokkal . Egy pár elektron elektronok az ugyanabban a sorban vagy ugyanabban az orbitális . Különböző módon , hogy bemutassák a vonal párosítás az elektronok egy atom vagy összetett . Lewis pontstruktúrát
kémiai kötés , a vegyérték elektronok mozogni a különböző atomok . Annak érdekében, hogy nyomon követhesse a vegyérték elektronok minden atom , a Lewis pontstruktúrát használják . A Lewis pontstruktúrát használja pontok körül az elem szimbólumot számát vegyérték elektronok jelen . Például hat oxigén vegyérték elektronok ; Ezért , az egész elem szimbóluma oxigén ( O) akkor tegye hat pontok.
Szerkezeti képlet
A szerkezeti képletek szemléltetik a helyzet az atomok és a kovalens kötések közöttük. A szerkezeti képletet használ vonalakat , hogy képviselje a kötvények helyett pont az elektronok . Az egyik vonal jelent kötést , amely összeköti az atomok egymáshoz. Minden sor is képviseli egy közös pár elektronok .
Párosított elektronok
párosított elektronok a szerkezeti képlet képviseli , mint egy vonal . A pontos elhelyezése a párosított elektronok körül az elem szimbólum nem egy meghatározott sorrendben; ezért , akkor egy sor a párosított elektronok bárhol az elem szimbóluma. Például , a kémiai molekuláris képlete CH4- négy vegyérték elektronok , hogy négy párosítani a hidrogén atomok létrehozásához nyolc elektronok a szénatom körül . A párosított elektronok képviselnek a kötést és minden pár egy vonalat lehet húzni . Ebben az esetben , akkor felhívni négy vonalak körül a szénatom , hogy képviselje a kémiai kötéseket.
Lineáris molekulák
lineáris molekula egy olyan molekula , amely két atomok alkotják egy egyenes vonal. A Lewis- szerkezet, az atom lineáris molekula kötést két másik atom , és nincs osztott elektronokat. Az elektronok ellentétes oldalán az atom és a forma egy kötést 180 fokos szögben , amely egy egyenes vonal.
