The Law of Conservation of Mass -ben alakult, 1789-ben francia kémikus Antoine Lavoisier . Bebizonyította amit korábban már észleltek körülbelül egy közönséges kémiai reakció egy zárt rendszerben : Mass sem létrehozni, sem elpusztult, de változásokat alkotnak . A tömeg egy kémiai reakció termékeit mindig megegyezik a tömeg a reagáló anyagok , a reagensek . Ez is igaz, az átalakítás a folyékony vagy szilárd gáz . Anyagok, folyadékok és gázok ” hasonlóságok és különbségek
a teáskanna a kiáramló gőz és víz elvesztette azonos tömeget.
Anyagok, folyadékok és gázok állnak az atomok, molekulák és néha ionok . A tömeg az egyes valós értéke a mérleg , mérlegek és egyéb tudományos mérőműszereket , hogy megtalálják a kötet egy ismert elem, és azt megszorozzák az ismert sűrűsége és számos más kapcsolódó módszereket. Minden elemnek megvan a maga atomtömeg . Az együttes atomtömeg az atom minden elem biztosítja a tömege a teljes egységet . A szilárd anyagok atomjait sűrűn csomagolva , általában szabályos mintát . Egy folyékony részecskék közel vannak együtt egy szabályos mintát , de nem olyan sűrű, mint azok, szilárd anyagot kapunk. Folyadékok és szilárd nevezik meglévő sűrített fázisban . A folyadék mozogni , és egymás mellett elcsúsznak . Gáz részecskék rezeg, és szabadon mozognak nagy sebességgel . Gáz lehet a szilárd és folyékony , általában hő alkalmazásával .
Gáz tulajdonságain
gázok veszi a alakja és térfogata a tartály , amelyben helyet . Míg a részecskék a gáz tud mozogni elmúlt egy másik , ők is összenyomható . Ellentétben a szilárd , gáz sokkal szabad hely közötti részecskék , és ők is folyni könnyen egy tartályba , vagy a légkörbe. A tömeg a gáz mérhető egy zárt tartályban levonjuk a tartály tömegének a tömeg a tartály , miközben benne a gáz .
Lavoisier kísérletek
< p> Lavoisier végzett kísérleteket mercury2 -dioxiddal . A “2” azt jelenti, higany annak oxidációs állapotban plusz kettő. Ha hozzá hőt mercury2 dioxid, az eredmény atomi higany, amely egy fém- , és az oxigén , amely egy gáz. Lavoisier megismételte a kísérletet többször zárt tartályban , mérő teljes tömeg előtt és után gázt termelő mercury2 -dioxid. A termék tömege és a tömeg a reagensek volt, pontosan ugyanolyan , igazolva az alapvető koncepciója a törvény védelme Mass
törvény védelme Mass Experiment
bizonyítani a törvény védelme Mass egy egyszerű kísérletben szódabikarbóna és ecet egy műanyag zacskóba , amit le kell zárni , és a hármas -beam egyensúlyt. A kísérlet kezdődik elhelyezése 1/2 csésze szódabikarbónát mindegyik két műanyag poharak , és véget 1/2 csésze ecetet két azonos műanyag poharak . Mérje tömege tekintetében az anyagok és konténerek mellett egy műanyag zacskót lehet zárni. Helyezze az azonos mennyiségű szódabikarbóna és ecet , a műanyag zacskót , és gyorsan zárjuk le a táskát. A szódabikarbóna , amely egy szilárd , hevesen reagál , ecet, amely egy folyadék, és az eredmény termel gázt. Mérjük a tömeg az anyagok , melyek a reagensek, a műanyag zsákban együtt a műanyag poharak . Látni fogja, hogy a reagensek ” tömegek azonosak a termékek tömegek . Annak megállapításához, a tényleges tömege a reagensek és a termékek , egyszerűen megtalálja a tömeg a műanyag poharak és műanyag zacskót, és kivonja őket a teljes tömege . Előállítása gázt a szilárd és folyékony nem változott a tömeg ; csak a forma , a vegyi megváltozott, bizonyítja a törvény védelme Mass
