A fizikában az ideális gáz közelítés nem vállal molekulák közötti kölcsönhatások a gáz . A legtöbb igazi gázok engedelmeskedik az ideális gáztörvény . Ez a törvény határozza meg a kapcsolat a gáz mennyisége , a hőmérséklet és a nyomás . A moláris térfogata jelenti az egyik által elfoglalt térfogat mól alatt a gáz a megadott hőmérsékleten és nyomáson . Használja a következő egyenlet származó gáztörvény kiszámítására moláris térfogata : ( hőmérséklet -szor gázállandó ) osztva pressure.Things amire szüksége van
Calculator
Show More utasítások
1
Átalakítás hőmérséklet Kelvin ( K) ; a szám 273 a hőmérsékletet Celsius . Például a 30 ° C fok átalakítja 30 plusz 273 , vagy 303 K : Matton 2
Szerezd egyetemes gázállandó értéke ( lásd a forrásokat) , ami 0,08206 . Ne feledje, hogy az állandó egység lehetővé teszi, hogy kifejezze a nyomás atmoszféra ( atm) és a térfogat literben .
3
Szorozzuk az egyetemes gázállandó 0,08206 és a hőmérséklet . Ebben a példában 303 -szor egyenlő 0,08206 24,864 . Matton 4
Osszuk a termék által a nyomás , hogy a moláris mennyiség kiszámításához . Ebben a példában , ha a nyomás két atmoszféra ( atm ), akkor a moláris térfogat 24,864 osztva 2 , vagy 12.432 liter.
