Egy atom három részből áll: a protonok , neutronok és elektronok . A nehezebb elemek – a neutronok és protonok – csomó össze a központban, vagy atommag , míg a könnyebb elektronok kört az atommag körül . A zónák, ahol az elektronok kör ismert pályák . Csak egy bizonyos számú elektronok elfér egyes orbitális , és az elektronok tölti a legközelebbi pályák a sejtmagban az első töltés előtt pályák messzebb ki . Száma pályák egy atom van , és az elektronok száma benne vannak meghatározóak a behavior.Things amire szüksége van
periódusos elemek
Show More utasítások
1
Keresse meg az elemet a vizsgálat alatt a periódusos rendszer . Ha a táblázat tartalmazza csak a kémiai szimbólumok, konzultál a listáját elemi szimbólumok és rövidítések az izraeli Tudományos és Technológiai honlapján. Például , ha az atom a kutató a szimbólum Ba , keresse meg a listán, meg, hogy az elem Bárium .
2
Trace mentén sorában a tábla , hogy az elem van, amíg meg nem éri el a bal oldalon az asztal , ahol talál egy számot . Ez a szám az az időszak, az elem. Ez határozza meg, hogy hány elektron gyűrűk, kagyló vagy pályák az atom . Példáját követve Bárium , nyomon mentén balra viszi a 6-os szám , és azt mondta , hogy az elem hat elektron pályák .
3
Trace függőlegesen felfelé az elem álláspontját a tábla , hogy megtalálják a számot a tetején, hogy megtalálja a elem csoport számát. Használja ezt a számot , hogy meséljek az elektronok száma az atom külső héj . Ez egy fontos meghatározója az elem viselkedését. Bárium , például , van elhelyezve a 2-es szám alatt , ami azt jelenti, két elektronok a külső héj. Azonban óvatosnak kell lenni csoportokkal a 3. és a 12. , az átmeneti fémek , mert nem követi szigorúan ezt a szabályt . Ők kapnak további elektronok a belső héj , hanem a külső is. Meg kell nézni up elem konfiguráció elemek ezekben a csoportokban külön-külön, hanem a szabály számát pályák is érvényes .
