A nagy mennyiségű kémiai laboratóriumi munka során titrálás savak és bázisok . Fontos tudni, hogy a koncentrációk a felhasznált savak és bázisok a titrálások így meg tudja határozni a jelen ismeretlen mennyiségét a mintában. Molaritás egyik kifejezési módja a koncentráció, amely megmondja, hogy hány mól sav vagy bázis van jelen az oldatban . Egy másik módja , hogy kifejezze koncentráció normalitás . Normalitás mennyiségét fejezi ki sav vagy bázis jelen az oldatban. Sok esetben , az értéke és a normalitás Molaritás ugyanaz , de a helyzet, amikor a használt bázis vagy egy sav , amely lehet, hogy több mint egy hidrogénion vagy ion -hidroxid , az értékek eltérőek. Utasítások
1
Rajzolj egy táblázatot a papír , hogy négy oszlop az egész tetején a papír és annyi sort ahogy van reagensek. Jelöld be az első oszlop reagens nevét. Folytatás címkézés oszlopok az egész oldalt Formula , Molaritás , ekvivalencia /mol és a normalitás .
2
Töltse ki a nevét és kémiai képlet az egyes alkalmazott reagensek a reakcióban az első két oszlopban . Használjon egy sort kémiai .
3
Írja koncentrációja az egyes megoldások Molaritás egységeket a harmadik oszlop . Az információ , hogy töltse ki az első három oszlop van a címkék a palack a laboratóriumban .
4
Határozza meg , hogy hány egyenérték kap minden mól sav vagy bázis . Például , a következő négy vegyszerek szemléltetésére koncepciója ekvivalens : HCl, NaOH , H3PO4 és Mg ( OH ) 2 csoport. Amikor ezek a vegyi anyagok mindegyike oldódik vízben, akkor vagy egy túlnyomó mennyiségű hidrogén -ion , vagy egy nagyobb mennyiségű, hidroxid -ion . HCl kapsz egy hidrogén ion és nátrium-hidroxid elengedi egy hidroxid ion . Foszforsav, H3PO4 , egy triprotic sav , hogy a kibocsátások három hidrogén ionok egy mól sav . Mg ( OH ) 2 rendelkezik két -hidroxid -ionok szabadulnak fel , hogy a vízben való feloldás után , ami 2 ekvivalens per mól . Ezért a HCl és NaOH mindkettő 1 ekvivalens mólnyi és H3PO4 van 3 ekvivalens mól .
5
Töltse ki a negyedik oszlopot az ekvivalens száma egy mol kémiai .
6
Számítsa ki a normalitás egyes vegyi anyagok az asztalra, és töltse ki a bejegyzéseket a táblázatban . A normalitás egyenlő molaritása szorozva az ekvivalens per mól . Például egy 1 mólos H2SO4 jelentése kétértékű és 2 ekvivalens per mól . A normalitás = molaritása x ekvivalencia = 1,0 x 2 = 2,0 normál .
