szódabikarbóna vagy nátrium- bikarbonát egy ionos vegyület, melynek kémiai képlet NaHCO3 . A víz, ez két disszociál ionokra , Na + és HCO 3 , vagy nátrium- hidrogén-karbonát -ionok és . A hidrogén-karbonát -ion a konjugált bázis képződik, amikor egy gyenge sav úgynevezett szénsav feladja egy hidrogén -ion ; mivel a konjugált bázisa , bikarbonát tudja fogadni a hidrogén ion . Ez a reakció csökkenti a hidrogén ion koncentrációja a vízben , ami még inkább lúgos . A lényeg a következő: ha azt szeretnénk, hogy egy lúgos megoldás egy egyszerű tudományos kísérlet , csak annyit kell tennie, hogy feloldódjon szódabikarbóna water.Things amire szüksége van
szódabikarbóna
Mérőkanál
víz
pH papír
Üveg
Spoon
Show More útmutató : Matton 1
Mérje meg néhány szódabikarbóna. Minél több szódabikarbóna hozzá , a lúgosabb a megoldás lesz . A nátrium- bikarbonát meglehetősen gyenge bázis , így soha nem lehet , hogy a megoldás a lúgos , mint ha lenne egy erősebb bázissal, például nátrium-hidroxid.
2
Öntsön egy kis vizet a pohárba , és adjuk hozzá a szódabikarbónát . Keverjük, amíg feloldódik.
3
Dip a pH papírt a megoldás mérni a pH-t. A pH- papír készletek általában jön skálán mutatja , hogy melyik színt mérkőzések amely pH -tartomány ; Ily módon, akkor kap egy durva becslés, hogy lúgos a megoldás .
