A kémiai reakció az átalakulás egy vagy több vegyi anyagot , az úgynevezett ” reagensek , ” a másik meg a vegyi anyagok , az úgynevezett ” termék “. Kémiai reakciók törés és magában foglalja a kémiai kötések kialakulását , és ez van egy társított energia átvitelét . Az általános irányát az energia átadása, amely attól függ, hogy az egyes kémiai reakció és a kötvények törve, és kialakult az, hogy vagy a környéken . Kémiai reakciók, amelyek elnyelik az energiát a környék a ” endoterm . ” Endoterm reakciók
endoterm kémiai reakciók energia elnyelésére a környezetüktől . Általában ezeket a reakciókat okoz a környezet és a reakcióelegy hőmérséklete csökkenni . Hőenergia nem születik a környezet és alakul át kémiai energiává , amely tárolja a kémiai kötések a termékek.
Egyes endoterm reakciók kap a energia kívüli forrásból származó hőt . Például, elektrolízis, elektromos energiát használnak , hogy vezessen egy kémiai reakció ; és a fotoszintézis a növényekben , a további energia elnyelődik a napfény által a növény zöld levelek .
exoterm reakciók
exoterm kémiai reakción át energiát a környezetükre . Ezek a reakciók okoznak a környezet és a reakcióelegyet , hogy növelje a hőmérséklet. Az exoterm reakciók , több kémiai kötések bomlanak , mint tették . Mivel a kémiai kötések energiát tárolnak, és ez az energia felszabadul a hőenergia formájában – a hő – a környezethez .
Példák exoterm kémiai reakciók égés ( pl. egy auto motor ), és az , hogy a semlegesítési reakciók eltérhet az egyes savak és lúgok , mint az ecet (ecetsav) és a szódabikarbóna ( nátrium-bikarbonát ) .
reverzibilis és irreverzibilis reakciók
mellett minden kémiai reakció , hogy akár exoterm vagy endoterm , a kémiai reakciók sorolható , mint akár ” reverzibilis ” vagy a ” visszafordíthatatlan “. Az irreverzibilis reakciók a termékek nem rereact alkotnak a reagenseket .
Másrészről , egy reverzibilis reakciót rereact a termékek előállításához az eredeti reagensek . Azonban ez hatással van -e a kémiai reakció endoterm vagy exoterm : Ha az előre reverzibilis reakciója exoterm reakció , akkor a fordított endoterm reakció , és fordítva .
Exoterm és endoterm reakciók in Industry
a laboratóriumban , a tudás , hogy egy adott reakció exoterm vagy endoterm hasznos lehet. Ugyanakkor ipari méretekben ez nagyon fontos.
Például egy endoterm reakció a laboratóriumi valószínűleg képes lesz , hogy elég energiát egy kis hőforrás , például egy Bunsen- égő . Azonban ha a reakciót skálázott akár ipari méretű , egy sokkal nagyobb, drágább és veszélyes hőforrás van szükség.
Exoterm reakciók a laboratóriumban , a hő általában felszívódik a környezetben, hanem egy ipari méretű sokkal több hőenergia szabadul fel , és ez sokkal nehezebb kezelni biztonságosan .
