A korai 1800-as évek , vegyészek észrevettem, hogy amikor az elemek rendezett atomtömege , vagy a tömeg , ők mutatnak rendszeres, periodikus ismétlése kémiai tulajdonságok és fizikai tulajdonságait. A táblázatos formában a periódusos rendszer megkísérli , hogy illeszkedjen a különböző sor logikai elemek egy mintát. Az első periódusos által kifejlesztett Julius Meyer és Dimitrij Mengyelejev 1869-ben. A 21. században , a periódusos rendszer tovább nő, ahogy az új elemeket fedeztek fel , és hozzátette . Szervezet
1913 , modern periódusos elemek jött létre, amikor Henry Moseley rendezett az elemek száma szerint a protonok a sejtmagban. A táblázat szervezett növelésével rendszám felajánlott több pontos és precíz rendelés. Az elemek feltérképezte oszlopokban nevezett csoportok vagy családok számára. Egy vagy két betűket használnak , hogy kijelölje az egyes elemek . Minden eleme a családban részvények kémiai és fizikai tulajdonságai a többi tag .
Csoportok
minden egyes oszlopát a periódusos minősül csoport hasonló elemek sok közös jellemzői. 1. csoport tartalmaz puha, ezüstös , alkálifémek , például lítium- , nátrium-és a kálium. Ritka esetekben, mint például a Jupiter mag, hidrogén válhat egy alkáli fém. A 2. csoportba tartozik az alkáli földfémek, beleértve a magnézium és a rádium . További tagjai a fő csoportok a következők: bór- , szén -, nitrogén- , halogén -és kalkogén , valamint a nemesgázok . A másik csoport az úgynevezett átmeneti fémeket .
Minták
periódusos tovább szerveződik három blokk elem hasonló vegyérték konfigurációk , vagy elektromos pozitív vagy negatív töltéseket az elektronok az atom külső héj a pályák . A díjak megállapítására reaktivitás más elemekkel alkotnak vegyületeket . A vízszintes sorok elemeinek nevezzük időszakokban. Minden elem az egész sort tartalmaz még egy elektron és proton . Mozog az egész sort , az extra elektron befolyásolja az elem reaktivitás. Elemek fémes periodikusan morph a nem fémes tulajdonságokkal , amíg egy stabil, nem reakcióképes elektron konfiguráció eléréséig. A hozzáadott egy másik elektron az elem reaktív és fémes újra.
Periódusa
elrendezése elemek a periódusos rendszerben bemutatja a periodicitás elemi tulajdonságait. Az a képesség, elemek alkotnak co -valens , ionos kötések és más elemek alapján rendszeres ismétlések vegyérték elektron konfigurációk . Atomok stabil vegyületek feladja , megosztása vagy elfogadása a vegyérték-elektron , amíg mindkét atomok alkossanak , teljes külső héj . Egy elem elektronegativitás és reakcióképesség csökken , ahogy mozog függőlegesen lefelé egy oszlopot . Nagyon elektronegativitású atomok könnyen elfogadják kötő elektronok , de nem könnyen megoszthatja őket reaktív kovalens kötések . A fizikai tulajdonságok, mint például olvadás-és forráspontja növekszik , ahogy megy le egy csoport oszlopot .
