Az atom áll egy pozitív töltésű atommag körül egy felhő a negatív töltésű elektronok . A periódusos rendszer egy térkép elemek , amelyek mindegyike egyedi a protonok száma (rendszám ) . Mivel az atomi száma növekszik, úgy nő az elektronok száma ; Ez az arányossági történik annak érdekében, hogy az elektromos semlegesség fenntartásához . Az elektronok az atommag körül ülnek pontosan meghatározott ” kagyló ” , és az elektron héj konfiguráció fontos szerepet játszanak a kémiai tulajdonságainak atom . Utasítások
1
Írja le az első héj elektron konfiguráció standard kémiai jelölés . Az elektron héj jelölése 1 , 2, 3 , és így tovább. Minden shell számos al – kagyló, és a leggyakoribb ilyen címkével s, p és d . Egyes al -shell fér csak egy bizonyos számú elektronok . S al – kagyló fér 2 elektront , p al- kagyló fér 6 elektronok , és d al- kagyló fér 10 elektronokat . Például , a lítium atomszáma van 3 , és így három elektronokat. A konfiguráció az első héj van írva, mint 1S2 , ami jelzi, hogy van két elektron a 1s al -shell .
2
Írja le a teljes elektron konfiguráció standard kémiai jelölés . Példáját követve , van még egy elektron , amelyet meg kell helyezni , és a következő al- héj a 2s . Ezért a teljes elektron konfiguráció 1S2 2S1 , ami jelzi, hogy van két elektront az 1s alatti héj és egy elektron a 2s al -shell .
3
Írja le az elektron konfiguráció nyilak . Nyilakat , hogy pont felfelé és lefelé képviselik ingatlan elektronok úgynevezett spin. Centrifugálás lehet képzelni , hogy egy apró mágneses mezőt , hogy az elektronok rendelkeznek . A mágneses mező pont felfelé vagy lefelé . Elektronok hozzá kagyló spin- up és spin- le pár. Példáját követve , a kémiai konfiguráció lítium felírható a következő : 1s UP DOWN 2s UP .
< P > ” UP ” és ” DOWN ” jelentenek fel és le nyilak , ill.
