Elemek szerint különböztetik meg a protonok száma a saját mag . Hidrogén, például , az egyik proton a magja , míg az arany 79 protonok pozitív töltés , és mérjük meg egy atomtömeg egység . Magok is általában tartalmaznak neutronokat , amelyek súlya nagyjából ugyanaz, mint a protonok , de nincs töltés . Két atomok , amelyek tartalmazzák az azonos számú protont , de különböző számú neutronok izotópjai ugyanazon elem . Tömegük különböző, de reagálnak ugyanúgy kémiailag . Atomic Mass száma : Matton
izotópok általában nem kapnak különleges nevek, kivéve a deutérium és a trícium , amely a hidrogén izotópok . Ehelyett izotópok egyszerűen jelölt szerint a atomtömegű számát. Ez a szám utal , hogy a tömeg a mag elem . Mivel a protonok és a neutronok is nagyjából azonos súlyú , a atomtömeg szám egyszerűen az összege a protonok és neutronok az atommagban . Összes szén hat protonok , de különböző izotópok különböző számú neutront . Szén -12 a leggyakoribb , hat neutronok , de a szén -13 és a szén – 14 — , hét és nyolc neutronok , illetve — természetes formában is előfordulnak .
Kémia
A pozitív és negatív töltések vonzzák . Egy atom vagy molekula , hogy stabil , rendelkeznie kell egy nettó töltése nulla , ami azt jelenti , hogy a pozitív és negatív töltések kioltják egymást . Száma pozitív töltésű protonok a sejtmagban meghatározza, hogy hány negatív töltésű elektronok keringenek az atommag . Kémiai reakciók hajtja a kölcsönhatás a pozitív és negatív töltések — a protonok és az elektronok különböző atomok — . Mivel a neutronok nem pozitív vagy negatív , ezek nem befolyásolják a kémiai reakciókat. Más szóval , a különböző izotópokat nem viselkednek másként, kémiai reakciók során , vagy amikor képező vegyületek . Ők megkülönböztetni csak tömeg .
Average izotópos Mass : Matton
Az időszakos táblázat az atomi tömegek az egyes elemek . Általában ez a szám egy tizedes helyett egész számot . Nem azért, mert az egyes atom a hidrogén tömege 1,0079 atomtömeg egység — neutronok és protonok minden mérjük egy atomtömeg egység , így minden adott atom egész számú érték tömeg. A szám szerepel a periódusos súlyozott átlaga a természetben előforduló izotópok egy elem . Szinte minden a hidrogén csupán egy protont és neutront nem , de egy kis százaléka hidrogén egy vagy két neutron és az úgynevezett deutérium vagy trícium . Ezek a nehezebb izotópok ronthatják az átlagos súlya valamivel nagyobb .
Izotóp Stabilitás és Előfordulása : Matton
bizonyos kombinációi protonok és neutronok többé-kevésbé stabil , mint mások . Általánosságban elmondható, hogy a gyakorisága egy izotóp van a természetben határozza meg annak stabilitását. A legstabilabb izotópok is a leggyakoribb. Bizonyos izotópok instabil , hogy a lényeg, hogy radioaktív , ami azt jelenti, bomlik az idő múlásával a néhány más elem vagy izotóp és engedje el a sugárzás , mint melléktermék . Szén – 14 és a trícium , például radioaktív egyaránt . Egyes rendkívül radioaktív izotópok nem létezik a természetben , mert bomlik túl gyorsan , de mások , mint például a szén -14, bomlás lassan , és nem fordul elő a természetben .
