Kémikusok meghatározzák a kötések az atomok között két fő kategóriába ; kovalens vagy ionos . A kovalens kötés, és két atom hozzájárul egyformán osztoznak egy pár elektronok kötést alkotnak a közöttük. Az ionos kötés, egy atom van egy sokkal nagyobb az affinitása a elektronokat vesz , és így egy elektront egy szomszédos atom és válik negatív töltésű , míg a szomszéd pozitívvá válik . A két ellentétes töltésű faj akkor kapcsolódik össze a kölcsönös vonzalom a költségeit . A valóságban minden kötés tulajdonképpen valahol mentén csúszó skála között teljesen kovalens és ionos teljesen . Meg tudja határozni , ha az adott kötvény fekszik nézi a relatív elektron affinitása a atoms.Things amire szüksége van
asztal, alapismeretek elektronegativitás értékek
Calculator
Show More utasítások
1
Nézz fel értékeit elektronegativitás a két elem , amelyek a szomszédos atomok megosztása a kötés a vegyület . Elektronegativitás azt méri, hogy milyen erős egy elem atomok vonzzák az elektronokat , és akkor kap értéket ehhez a tulajdonsághoz Charts szabványban megadott kémia tankönyvek és segédkönyvek . Például a kémiai nátrium-klorid (NaCl) , akkor nézz fel az elektronegativitás értékei nátrium ( Na 0,9) és a klór ( Cl 3.0) .
2
Számítsa ki a különbség a kettő között elektronegativitás értékek csak felnézett . Abban az esetben, NaCl , 3,0-0,9 = 2,1 .
3
Nézze meg a százalékos ionos jellegét , amely megfelel a különbség electronegativities ami csak számított . Táblázatok elemi elektronegativitás értékek, mint a használt , hogy megtalálja az eredeti electronegativities is tartalmazni fog egy táblázatot , amely a ionos jellegét minden esetleges eltérő elektronegativitás . Abban az esetben, ha a NaCl példa , akkor nézz fel a 2.1 és megtalálni egy kapcsolódó százalékos ionos jellege 67. : Matton 4
Összehasonlítás százalékos ionos karaktert a vegyület a referencia szint 50 százalék . Ha a vegyület egy ionos karakter százalékkal nagyobb, mint ez , úgy lehet tekinteni, mint egy ionos vegyület ; egyébként úgy vélik, kovalens . NaCl lenne tekinthető ionos vegyület , mivel a százalékos ionos jellegét a 67 meghaladja a benchmark a 50
